某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算消耗氧氣體積；
（2）根據(jù)銅原子守恒計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=
n
V
計(jì)算硫酸銅溶液濃度；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后硫酸銅溶液的體積．
解答： 解：（1）n（Cu）=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，銅完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得氧氣的體積=
0.2mol
4
×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L；
（2）根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（CuSO4）=0.1mol，所以c（CuSO4）=
0.1mol
0.2L
=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；    
（3）稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變，設(shè)硫酸銅的體積為V，0.5mol/L×0.1L=0.1mol/L×V，
V=
0.5mol/L×0.1L
0.1mol/L
=500mL，
故答案為：500mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示
 
．
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的
7
10
；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：
 

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
 

電極反應(yīng)：d極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 2mol SO2（g）氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：
（1）寫(xiě)出SO2（g）氧化為SO3（g） 的熱化學(xué)方程式：
 

（2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為
 
（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖2甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②若再充入1mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是：
 
．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q
 
178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.5L0.04mol?L-1 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應(yīng)后，把50g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時(shí)，共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量．
（2）CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）電池工作時(shí)，作負(fù)極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（3）電池工作時(shí)，作正極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（4）電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A、C2H2  C6H6
B、CH4 C3H8
C、C3H6  C3H8
D、C2H4 C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.4g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g D2O（重水）中含NA個(gè)中子
C、0.1mol OH-含NA個(gè)質(zhì)子
D、2.8g N2所含有的原子數(shù)目為0.1NA

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