在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、OH-、MnO4-
C、K+、NO3-、SO42-
D、Cu2+、OH-、ClO-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B、亞鐵離子、高錳酸根離子為有色離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C、離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠共存；
D、銅離子為有色離子，銅離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A、Ba2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、Fe2+、MnO4-為有色離子，F(xiàn)e2+與OH-能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、K+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，且溶液為無(wú)色，在溶液中能夠共存，故C正確；
D、Cu2+為有色離子，Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確離子能夠共存的條件，還要注意題中暗含條件，如溶液為無(wú)色溶液，則一定不存在高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）電池工作時(shí)，作負(fù)極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（3）電池工作時(shí)，作正極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（4）電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是（　�。�
①增加C的用量；②將容器的體積縮小一半③升高溫度④加入催化劑．
A、②①B、僅①C、①②D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.4g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g D2O（重水）中含NA個(gè)中子
C、0.1mol OH-含NA個(gè)質(zhì)子
D、2.8g N2所含有的原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入溴水中 驗(yàn)證SO2具有漂白性
B    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaCl2溶液后紅色褪去		 驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，后加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰 檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性
D 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中 檢驗(yàn)氣體中含有乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池?cái)⑹霾徽_的是（　　）
A、鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B、氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
D、堿性燃料電池正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有
 
（填序號(hào)）
①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實(shí)驗(yàn)需要使用240mL 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
；需要稱(chēng)量
 
克膽礬；若所稱(chēng)膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度
 
．（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（3）漢紫是中國(guó)古代兵馬俑和古代壁畫(huà)中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請(qǐng)用氧化物的形式表示其組成：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+
1
2
O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
（1）下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣，為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？
 
．
（3）工業(yè)上將CH4和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體，再進(jìn)行CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2（g）△H＜0，再在1000℃下，用過(guò)高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過(guò)處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高壓高溫處理的理由是：
 
．
（4）某研究機(jī)構(gòu)擬利用反應(yīng)②產(chǎn)生的原料氣，先分離出H2合成氨，再利用下列反應(yīng)合成尿素：

該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
（列舉一條）．
（5）某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反應(yīng)①中的還原劑是
 
；
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知
 
；
a．氧化性：IO3-＞SO42-    b．氧化性：MnO2＞NaIO3 
c．還原性：I2＞NaHSO3     d．還原性：I-＞Mn2+
（3）反應(yīng)③：已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：③
 
．
（4）反應(yīng)①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時(shí)生成的I2最多的是反應(yīng)
 
（填序號(hào)）．

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