Question

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染．水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、NH₃+O₂→HNO₂+H₂O（未配平）；B、2HNO₂+O₂→2HNO₃，回答以下問題
①配平反應A并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

 

NH₃+

 

O₂→

 

HNO₂+

 

 H₂O
②反應B中被氧化的元素是

 

．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法之一．某工廠排放的污水，經檢測，污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴，可用Na₂SO₃還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：

 

；若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液

 

L才能將單質溴全部除去．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）①根據(jù)化合價升降法配平方程式；
②根據(jù)化合價判斷被氧化的元素；
（2）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成硫酸鈉和HBr；
利用電子守恒可知，S失去電子等于Br得到電子．

解答： 解：（1）①N元素由-3價升高為+3價，失去6e^-，O元素由0價降低為-2價，得到2e^-，根據(jù)化合價升降法配平方程式為：2NH₃+3O₂=2HNO₂+2H₂O 
 電子轉移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；
②2HNO₂+O₂→2HNO₃中，N元素化合價由+3升為+5，被氧化，故答案為：+3價N； 
（2）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成SO₄^2-、Br^-，該反應的離子方程式為：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
設加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL，由電子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，
故答案為：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；1.2．

點評：本題考查了氧化還原反應的配平及計算，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等或電子守恒是解題的關鍵．