某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
求：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出在催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），水的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C6H6，烴A不能使溴水褪色，則A為苯，苯與氫氣在催化劑、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
解答： 解：（1）0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），水的物質(zhì)的量為
27g
18g/mol
=1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量=
67.2L
222.4L/mol
=3mol，根據(jù)原子守恒可知A的分子中C原子數(shù)目=
3mol
0.5mol
=6、H原子數(shù)目=
1.5mol×2
0.5mol
=6，故A的分子式為C6H6，烴A不能使溴水褪色，則A為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
答：烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（2）苯與氫氣在催化劑、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)方程式為：，
答：催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C的方程式為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)的確定，難度不大，注意理解掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物的組成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l
B、反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為8.8g
C、參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為8.4g
D、原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4與過(guò)量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，在密閉容器中反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，及平衡移動(dòng)狀況，則改變的條件是（　�。�
A、增加CO濃度B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度D、增加水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反應(yīng)②是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸．室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合．若溶液顯中性，則a
 
b（選填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液顯
 
性（選填“酸”“堿”“中”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中溴含量為65mg?L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：
 
．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的
 
．
A．氧化性  B．還原性       C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
 
Br2+
 
CO2-3═
 
BrO-3+
 
Br-+
 
CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
 
．
A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營(yíng)養(yǎng)化污染．水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下問(wèn)題
①配平反應(yīng)A并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
NH3+
 
O2→
 
HNO2+
 
 H2O
②反應(yīng)B中被氧化的元素是
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法之一．某工廠排放的污水，經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
；若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將單質(zhì)溴全部除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
；
（3）寫出②、⑤的反應(yīng)類型：②
 
、⑤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常，烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到．但是有一種烷烴A，分子式為C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到．而另有A的同分異構(gòu)體B1，它的一氯代物只有2種，而且只能由1種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到．寫出A、B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

A的名稱
 

B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

B1名稱
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案