用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下0.5mol氫氣的體積為11.2L；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子、1mol硫原子，總共含有3mol原子；
C．35.5g氯氣的物質(zhì)的量為
35.5g
71g/mol
=0.5mol=0.5mol；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．含有NA個(gè)氫原子的氫氣，其物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積為11.2L，故A正確；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為：
64g
64g/mol
=1mol，1molSO2中含有2molO原子、1molS原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．35.5g Cl2的物質(zhì)的量為：
35.5g
71g/mol
=0.5mol，0.5mol氯氣中含有的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；
D．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等的狀態(tài)不是氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱
B、
將溶液定容到100mL
C、
分離酒精和水
D、
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，溶液將（　　）
A、顯酸性B、顯中性
C、顯堿性D、無(wú)法確定酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4與過(guò)量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　　）
A、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，在密閉容器中反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，及平衡移動(dòng)狀況，則改變的條件是（　�。�
A、增加CO濃度B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度D、增加水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反應(yīng)②是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸．室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合．若溶液顯中性，則a
 
b（選填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液顯
 
性（選填“酸”“堿”“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營(yíng)養(yǎng)化污染．水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下問(wèn)題
①配平反應(yīng)A并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
NH3+
 
O2→
 
HNO2+
 
 H2O
②反應(yīng)B中被氧化的元素是
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法之一．某工廠排放的污水，經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式：
 
；若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將單質(zhì)溴全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是
 
，由此說(shuō)明，鈉的金屬性比鐵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
 
（填序號(hào)）．
     ①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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