Question

（1）在反應(yīng)K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，

 

元素被氧化，

 

元素被還原，

 

是氧化劑；

 

是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl₂，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是

 

N_A．
（2）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①寫出該未配平的離子方程式

 

．
②如果上述反應(yīng)中有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，則被還原的物質(zhì)為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)在Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高的元素為氧化、化合價降低的元素被還原，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（2）該反應(yīng)中雙氧水失電子化合價升高，作還原劑，則另外一種離子作氧化劑，具有強氧化性的離子是MnO₄^-，所以反應(yīng)物是MnO₄^-、H₂O₂、H⁺，產(chǎn)物是O₂、H₂O、Mn²⁺，該反應(yīng)中高錳酸根離子被還原，根據(jù)氧氣和高錳酸根離子之間的關(guān)系式解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)在Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以Cl元素被氧化、Cr元素被還原，K₂Cr₂O₇作氧化劑、CrCl₃為還原產(chǎn)物，標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1mol×2×N_A/mol=0.2N_A，故答案為：Cl，Cr，K₂Cr₂O₇；CrCl₃；0.2N_A；
（2）①該反應(yīng)中雙氧水失電子化合價升高，作還原劑，則另外一種離子作氧化劑，具有強氧化性的離子是MnO₄^-，所以反應(yīng)物是MnO₄^-、H₂O₂、H⁺，產(chǎn)物是O₂、H₂O、Mn²⁺，其離子方程式為MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→O₂↑+H₂O+Mn²⁺，故答案為：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→O₂↑+H₂O+Mn²⁺；
②標(biāo)況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，被還原的離子是MnO₄^-，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則被還原的高錳酸根離子的物質(zhì)的量=

1mol

7-2

=0.2mol，故答案為：0.2．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價變化再結(jié)合基本概念即可解答，注意（2）O元素化合價由-1價變?yōu)?價而不是由-2價變?yōu)?價，為易錯點．