Question

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

 V₂O₅+

 

 Al

高溫  .

 

 Al₂O₃+

 

 V，該反應(yīng)中氧化劑是

 

，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量

 

g．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

 

．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：元素及其化合物

分析：（1）金屬鋁可以和高熔點(diǎn)的金屬氧化物之間反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和氧化鋁；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)升降以及電子轉(zhuǎn)移的情況來確定需要純金屬鋁的質(zhì)量；
（3）金屬鋁既能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能和鹽酸之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，量的關(guān)系都是2Al～3H₂↑．

解答： 解：（1）鋁與氧化鐵的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，知道所有的Al共失電子6mol，所有的V原子共失電子是10mol，所以V₂O₅系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al₂O₃的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10，V元素化合價(jià)下降，所以氧化劑是V₂O₅，根據(jù)方程式，要得到1mol金屬釩，需要金屬鋁的質(zhì)量是

10

6

mol×27g/mol=45g，故答案為：3、10、5、6；V₂O₅；45．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，還能和鹽酸之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，在同溫同壓下，等質(zhì)量即等物質(zhì)的量的鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的量按照金屬鋁來計(jì)算，所以產(chǎn)生氣體的量相等，體積之比為1：1，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鋁以及化合物的性質(zhì)以及計(jì)算，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．