Question

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．
�。�通入氯氣后，反應的離子方程式是

 

．
ⅱ．調(diào)海水pH可提高Cl₂的利用率．用平衡原理解釋其原因是

 

．
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．

 

Br₂+

 

Na₂CO₃=

 

NaBrO₃+

 

CO₂+

 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是

 

．
（2）NaBrO₃是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,化學方程式的有關計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：鹵族元素

分析：（1）①i．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)；
ii．根據(jù)氯氣的溶解平衡結(jié)合化學平衡移動原理來解釋；
②氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒配平方程式；
③溴酸根離子具有氧化性，能將氯離子氧化；
（2）根據(jù)離子反應情況以及電子守恒來計算．

解答： 解：（1）①ⅰ．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
ⅱ．①氯氣的溶解平衡為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，若增大c（H⁺），平衡逆向移動，會抑制Cl₂與水的反應，提高Cl₂的利用率，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移動，抑制Cl₂與水的反應；
②氧化還原反應中，Br的化合價升高值為5，氧化還原反應中的價態(tài)律，所以所的產(chǎn)物是-1價的溴離子，Br元素化合價降低值為1，根據(jù)電子守恒，所以溴酸鉀的前邊系數(shù)是1，產(chǎn)物還有5mol的NaBr，溴單質(zhì)系數(shù)是3，根據(jù)鈉元素守恒，碳酸鈉的系數(shù)是3，故答案為：3；3；1；3；5NaBr；
③鹽酸有還原性，溴酸根離子具有氧化性，鹽酸可以和與溴酸根反應，導致溴單質(zhì)的生成量減少，故答案為：鹽酸有還原性，與溴酸根反應；
（2）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n（IO₃?），則n （IO₃?）=2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中n（NaI）=0.5mol×2+2mol=3mol，故答案為：3．

點評：本題以鹵族元素的性質(zhì)考查為載體，注重氧化還原反應的考查，注意電子守恒思想的靈活應用是解體的關鍵，難度大．