若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B、32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
C、1mol Mg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NA
D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴稀硫酸的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的數(shù)目；
B、32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C、鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去了2mol電子；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L．
解答： 解：A、沒有告訴0.1mol/L稀硫酸的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B、32g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為32g，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、1mol鎂完全反應(yīng)失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、1mol氫氣和氧氣的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，故D正確；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項A為易錯點，注意題中數(shù)據(jù)是否齊全．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：①葡萄糖與果糖�、谡崽桥c麥芽糖  ③淀粉與纖維素
其中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式
 
．CaCN2中陰離子為CN
 
2-
2
，與CN
 
2-
2
互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學(xué)式），由此可以推知CN
 
2-
2
的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A、共價鍵          B、離子鍵          C、分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
．已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離
 
（列出計算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖甲所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強堿，D的焰色為紫色 （部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出常溫下，A與丁反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實驗裝置
Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時，可收集的氣體有
 
；
Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時，可收集的氣體有
 
； （填數(shù)字編號）
①氣體乙        ②氣體丙       ③氣體丁        ④氣體B        ⑤氣體C
（4）E中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
；
（5）A中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實際中可以設(shè)計成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、常溫常壓，92g的NO2和N2O4混合氣體含有氮原子的數(shù)目為2NA
C、78克Na2O2固體中，陰離子的數(shù)目為2NA
D、78克Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有3NA個碳碳單鍵
B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA對共用電子對
C、炭與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時，生成了22.4L氣體
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D、任意條件下11.2LN2和O2混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
 V2O5+
 
 Al
 高溫 
.
 
 
 Al2O3+
 
 V，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量
 
g．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案