在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A、鋅片是正極
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
D、銅片上發(fā)生氧化反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，Zn為負極、Cu為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，以此來解答．
解答： 解：A．Zn失去電子，為負極，故A錯誤；
B．Cu不發(fā)生反應，其質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．Zn為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；
D．正極反應為2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，側(cè)重電極、電極反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D、任意條件下11.2LN2和O2混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：
 
 V2O5+
 
 Al
 高溫 
.
 
 
 Al2O3+
 
 V，該反應中氧化劑是
 
，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量
 
g．
（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：
 
．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學反應方程式．
（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生的反應：
 
．
（2）鉻酸根離子（CrO42-）在酸性條件下轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子（Cr2O42-）的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖1 所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)
B、用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C、用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水
D、用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，可用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、稀硫酸中滴加小蘇打溶液
B、稀鹽酸中滴加純堿溶液
C、稀鹽酸與石灰石反應
D、從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、通入CO2至飽和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
D、能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是
 
．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H2同時消耗n mol CO           d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．

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