某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱.下列說法正確的是(  )
A、如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D、若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟60 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),所放出熱量相等
考點(diǎn):中和熱的測定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程的保溫情況確定保溫效果;
B.根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
C.中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫;
D.反應(yīng)放出的熱量與酸堿的用量成正比例關(guān)系.
解答: 解:A.該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好,大小燒杯之間要填滿紙片,裝置存在熱量的散失,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故B正確;
C.中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故C錯(cuò)誤;
D.60mL0.50mol/L鹽酸跟60mL0.50mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)所放出熱量比50mL的放出的熱量高,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查中和熱的測定,題目難度不大,注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)如圖.下列取敘述正確的是( 。
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烴A的產(chǎn)量標(biāo)志著石油工業(yè)發(fā)展的水平,它與苯可發(fā)生加成反應(yīng),它們是多種有機(jī)物和有機(jī)材料合成的基礎(chǔ)原料.請根據(jù)下列合成路線,回答問題.

已知:C和D是同分異構(gòu)體;M的分子式為C8H6O3,顯酸性;①②③反應(yīng)條件相同.
(1)烴A的名稱為
 
;E的分子式為
 

(2)反應(yīng)①所需的條件是
 
;J的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
;M所含的官能團(tuán)名稱為
 

(4)符合下列條件且為H的同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

a.屬于芳香族化合物      b.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
c.苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
(5)寫出下列變化的化學(xué)方程式.①F與H反應(yīng)生成I
 
;②高聚物W在一定條件下降解:
 

(6)已知:,②R-CNR-COOH

請寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖

注:1.無機(jī)試劑任選.  
2.合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注,碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn).“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝.
Ⅰ、熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,在溫度和容積相同的A、B、C三個(gè)容器中(容器的體積為2L),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器ABC
反應(yīng)物投入量1molCO2(g)和
3molH2(g)
1molCH3OH(g)和
1molH2O(g)
2molCO2(g)和6mol H2(g)
CH3OH(g)濃度(mol/L)c1c2c3
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
①從反應(yīng)開始到達(dá)平衡時(shí),A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol/(L?s)(用具體數(shù)值表示)
②a=
 
.c1
 
c2
 
1/2c3(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ、CO可用于合成甲醇.在壓強(qiáng)0.1MPa條件下,向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示

(1)該反應(yīng)屬于反應(yīng)
 
(填“吸熱”或“放熱”);P2
 
0.1MPa(填“>”“<”或“=”)
(2)100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(用含a、b的代數(shù)式表示)
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為,如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì).CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0,在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng),圖2的示意圖不能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)擬用下列如圖1實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣,其中合理的是
 
(填序號,下同).
A.將氯化銨固體加熱分解
B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)根據(jù)上述正確的原理,該同學(xué)欲用下列如圖1常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣,適宜的裝置是
 

(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù),下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是
 

①密度、陬伾、廴芙庑浴、軣岱(wěn)定性、菖c氧氣反應(yīng)
(4)如圖2是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是
 
,集氣的原理是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分,其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置.

周期
  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2    ③ 
    3   
請回答下列問題:
(1)⑤的元素符號為
 
,①與③形成的酸性氧化物電子式
 

(2)④和⑦兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
,焰色反應(yīng)為
 
色.
(3)單質(zhì)⑦制備漂白液的化學(xué)方程式
 

(4)④在空氣中燃燒的生成物的化學(xué)式
 
,其顏色是
 
色.
(5)Cu與②的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除雜(括號內(nèi)是雜質(zhì)),所用方法合理的是( 。
A、碳酸氫鈉固體(碳酸鈉):加熱固體混合物使之分解
B、鐵粉(鋁):加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
C、硫酸亞鐵溶液(硫酸鐵):加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后過濾
D、二氧化碳(氯化氫):依次通過盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì).常溫下D為無色液體,G是一種常見的溫室氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:

(1)G的電子式是
 

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是
 

(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)G的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題.有科學(xué)家提出,用G和H2合成CH3OH和H2O,對G進(jìn)行綜合利用.25℃,101kPa時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
 

(已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1,氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1);
又知CH3OH與單質(zhì)B可組成如圖乙的燃料電池,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

(5)在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):E(g)+D(g)?A(g)+G(g)
①判斷此反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
 

A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;
B、混合氣體的密度不變;
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變;
D、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;
E、體系的溫度不再發(fā)生變化.
②830k時(shí)若起始時(shí)C(E)=2mol/L,C( D)=3mol/L.平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%,則830k 時(shí)平衡常數(shù)K值為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法,不正確的是( 。
A、葡萄糖可以轉(zhuǎn)變成脂肪,儲存在脂肪組織中,過多食用糖類容易使人發(fā)胖
B、某些植物油和魚油中的不飽和甘油酯含量豐富,而動(dòng)物脂肪中飽和甘油酯含量很高
C、蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機(jī)鹽溶液,會析出沉淀,這個(gè)過程稱為變性
D、人體對維生素的需求量很小,但是,人類的生命活動(dòng)不可缺少它

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