迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)如圖．下列取敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．芳香烴是含有苯環(huán)且組成元素只有碳和氫元素的化合物；
B．迷迭香酸中的酚羥基、羧基、酯基均可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
C．該分子含有的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵，所有應(yīng)具有酚、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)；
D．該分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．有機(jī)物中只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物稱烴，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，為烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B正確；
C．該物質(zhì)中含有酚羥基，所有苯環(huán)上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)；因含有羧基，所以能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)；因含有酯基，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．該分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸含有2mol苯環(huán)，2mol苯環(huán)需要6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，是對(duì)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同質(zhì)量的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比
 
；同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是
 
．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物 （ACl2） 中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+濃度增大，有O2放出
B、溶液中的OH- 濃度不變，有H2放出
C、溶液中的Na+數(shù)目減少，有O2放出
D、溶液中的OH-濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
 
、
 
．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：
 
、
 
．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；G+F→H
 
．
（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體：
 
．（不考慮立體異構(gòu)，不包括環(huán)狀化合物）
①屬于酯類  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元     素相關(guān)信息
X基態(tài)原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Y用于自來(lái)水的消毒，單質(zhì)黃綠色氣體
Z核素質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，化合物焰色為黃色
W常見的工業(yè)用量最大的金屬
（1）X位于元素周期表第
 
族，Z的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）X與Y兩種單質(zhì)活動(dòng)性較強(qiáng)的是
 
；Y2分子的電子式是
 
，Y-Y鍵是
 
（填極性、非極性）共價(jià)鍵，是否為（填是或否）
 
σ鍵．
（3）Z和氧元素形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物電離方程式為
 
；WY3酸性溶液腐蝕銅印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知Z單質(zhì)和氧氣發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；
2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol
則2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s）△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素與另兩種非金屬元素組成的離子化合物，寫出其電子式
 
，其中化學(xué)鍵的類型為
 
．化合物A是由甲的氫化物與電解質(zhì)B反應(yīng)生成的，寫出其在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在周期表中元素乙的非金屬性最強(qiáng)，它的單質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）金屬元素丙形成的化合物通常用于鑒別CO2，則元素丙的離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號(hào)表示），比元素丙多15個(gè)質(zhì)子的元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M、R、T、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，M位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)四個(gè)原子軌道（空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)）；T的基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．Y是電負(fù)性最大的元素，Z是最外層電子數(shù)最少的元素中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，M、R、T、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）T的核外電子排布圖為
 
，Z的一價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式
 
．
（2）M和R形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的氣態(tài)化合物為石油化工的基本原料，該物質(zhì)中R原子的雜化方式為
 
該化合物中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）T、X、Y與M形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="20f0ncg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（4）XY2的空間立體構(gòu)型為
 
，M2X與XY2的分子的極性強(qiáng)弱的關(guān)系為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
電負(fù)性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
從原子的電負(fù)性，中心原子的孤對(duì)電子等角度解釋極性強(qiáng)弱的原因是
 
．
（5）查閱有關(guān)金屬晶體資料得到
堆積模型空間利用率配位數(shù)
bcp68%8
hcp74%12
ccp（fcc）74%12
Z的原子半徑為a pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則Z的晶體堆積模型為
 
，該金屬單質(zhì)的密度為
 
g/cm3（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞．香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．又知
2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
 （填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
②
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D、若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟60 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出熱量相等

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