Question

4．表列出了A～R十種元素在周期表的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質分子的結構式N≡N
（2）A、C、D 三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）A、B、C 三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號表示）．
（4）X 元素是 A～R 十種元素中的一種，X 的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應．則 X 的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，H為Si，R為N，F(xiàn)為O，I為S，G為Cl，
（1）R單質分子為氮氣；
（2）金屬性越強，對應高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（4）X 的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應，則X為Al，Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，H為Si，R為N，F(xiàn)為O，I為S，G為Cl，
（1）R單質分子為氮氣，結構式為N≡N，故答案為：N≡N；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，A、C、D 三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則A、B、C 三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）X 的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應，則X為Al，Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Al與強酸、強堿反應，題目難度不大．