Question

14．120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

Answer 1

分析 該溫度下反應方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（g），根據(jù)方程式知，反應前后氣體體積減少參加反應的混合氣體的$\frac{1}{3}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：該溫度下反應方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（g），根據(jù)方程式知，反應前后氣體體積減少參加反應的混合氣體的$\frac{1}{3}$，反應后氣體減少體積=（10-7）L=3L，
1．假設氫氣過量，反應前后減少的體積為氧氣體積，則氧氣體積為3L、氫氣體積為7L；
2．假設氧氣過量，反應前后減少的體積為氫氣的一半，反應前后氣體減少體積為3L，則氫氣體積為6L，氧氣體積為4L，
答：氫氣和氧氣體積分別為7L、3L或6L、4L．

點評 本題考查方程式的有關計算，側重考查學生分析計算能力，為高頻考點，采用假設法分析解答，因為很多同學往往漏掉一種情況而導致錯誤，題目難度不大．