Question

12．（1）下面不是污水處理方法的是A（填字母）A．過(guò)濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有細(xì)菌，其主要成分是蛋白質(zhì)，家庭中能殺滅水中細(xì)菌的簡(jiǎn)單方法：①添加合適的消毒劑、②加熱或紫外線消毒等；
（2）現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列試劑中的一部分或全部，設(shè)計(jì)軟化該水的實(shí)驗(yàn)方案．可選試劑：①Ca（OH）₂溶液；②NaOH溶液；③飽和Na₂CO₃溶液；④肥皂水．實(shí)驗(yàn)方案：（填寫(xiě)下表）

實(shí)驗(yàn)步驟

向硬水中加入①（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．

繼續(xù)向溶液中加入③（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．

將上述混合物過(guò)濾（填操作）

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．

a接電源的負(fù)極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的濃海水中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1 000t該濃海水需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為1400am³．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾不能除去污水中的有害物質(zhì)，只能將不溶于水的固體物質(zhì)除去；加熱或者加入消毒劑能使蛋白質(zhì)變性，據(jù)此解答即可；
（2）氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；分離固體與液體采取過(guò)濾的方法；
（3）陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣和水；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，所以水在b處流出；
（4）先求出溴元素的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量，再求出消耗的氯氣的量．

解答 解：（1）因常見(jiàn)的污水處理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化還原等方法；而過(guò)濾不能除去污水中的有害物質(zhì)，只能將不溶于水的固體物質(zhì)除去，故過(guò)濾法不是污水處理方法，家庭中能殺滅水中細(xì)菌的簡(jiǎn)單方法是：加熱或紫外線消毒等，故答案為：A；加熱或紫外線消毒等；
（2）要使硬水軟化，就要出去鈣鎂雜質(zhì)離子，首先用氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，
再用氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可使氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀除去，離子反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，最后用過(guò)濾分離固體與液體，故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟

①

③

過(guò)濾

（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，通過(guò)用一段時(shí)間海水中的陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極放電，所以a接電源的負(fù)極，水在b處流出，故答案為：負(fù)；b；
（4）1000t該濃海水中溴元素的質(zhì)量為1000×10⁶×a%=10⁷a，則n（Br^-）=$\frac{1{0}^{7}a}{80g/mol}$=$\frac{1{0}^{7}a}{80}$mol，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可知處理1000t該濃海水需標(biāo)況下的氯氣為：$\frac{1}{2}$×$\frac{1{0}^{7}a}{80}$=$\frac{1{0}^{7}a}{160}$，則氯氣的體積為 $\frac{1{0}^{7}a}{160}$×22.4L/mol=1.4×10⁶L=1400am³，故答案為：1400a．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查三廢處理、物質(zhì)分離提純，涉及蛋白質(zhì)的變性、硬水的軟化、海水的淡化等，難度中等，注意教材基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納．