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向10mL一定物質的量濃度的鹽酸中滴加一定物質的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質的量濃度分別是（　�。�
  A B C D
鹽酸的物質的量濃度
mol/L		 0.12 0.04 0.03 0.09
NaOH的物質的量濃度
mol/L		 0.04 0.12 0.09 0.03
A、AB、BC、CD、D
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設氫氧化鈉的濃度為x，以上的濃度為y，當向10mL鹽酸中加入20mL氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=2，當加入30mL氫氧化鈉溶液時，二者恰好完全反應，溶液顯示中性，據此列式計算出x、y，然后進行判斷即可．
解答： 解：氫氧化鈉和鹽酸都是一元強電解質，設氫氧化鈉的濃度為x，以上的濃度為y，當向10mL鹽酸中加入20mL氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=2，二者反應后溶液顯示酸性，反應后溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L=
10×10-3×x-20×10-3×y
(10+20)×10-3
mol/L，整理可得：①10x-20y=0.3；
當加入30mL氫氧化鈉溶液時，二者恰好完全反應，溶液顯示中性，n（HCl）=n（NaOH），則：②0.01x=0.03y，即x=3y，
由①②聯立解得：x=0.09，y=0.03，
故選D．
點評：本題考查了酸堿混合后溶液定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，合理分析圖象中酸堿反應數據是解題根據，注意明確溶液酸堿性與溶液的pH的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 

（2）濃硫酸使木條變黑
 

（3）熱的濃硫酸與銅片反應
 

Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，儀器有：①膠頭滴管；②燒杯；③玻璃棒；④量筒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為
 
mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是
 
（單選）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震．受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質子數是53），這兩種碘的同位素的中子數之差是（　　）
A、78B、2C、76D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗，不能達到相應的實驗目的或儀器使用有錯誤的是（　�。�
A、
橡膠管的作用是平衡氣壓，利于滴入溶液
B、
分離沸點相差較大，互溶的液體混合物
C、
灼燒海帶
D、
準確量取12.00mL的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動，溶液導電能力增強
B、加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c（H+）增大
C、加水，平衡向正向移動，
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
增大
D、通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關說法正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強酸
B、稀釋前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、銅片上有氣泡逸出
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C、反應前后銅片質量不改變
D、反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中學有機化學的重要反應．
（1）請寫出實驗室制乙烯的化學方程式
 
．
（2）在實驗室里，學習小組的同學把乙烯氣體持續(xù)通入100毫升飽和的溴水    （約0.2mol?L-1）直至溴水完全褪色，仔細觀察得到的無色溶液，發(fā)現了少量的油狀液滴．
對于溴水褪色的解釋，同學們有兩種觀點，一種認為發(fā)生了取代反應，另一種認為發(fā)生了加成反應．請你一同參與實驗并回答有關問題．
①油狀液滴處于
 
層（填“上”或“下”）．
②有人得出結論：測定無色液體的pH即可判斷該反應是取代反應還是加成反應．其理由是：
 
．
③測得無色溶液的pH=7，則乙烯與溴水反應的化學方程式為
 
．
（3）設計實驗檢驗溴乙烷水解產生的溴離子．
①實驗試劑：pH試紙、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、
 
；實驗儀器：玻璃棒、表面皿、膠頭滴管、
 
．
②溴乙烷水解的化學方程式為
 
；判斷溴乙烷已經完全水解的現象是
 
．
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于試管中，經過一系列實驗，最后產生淡黃色沉淀，說明溴乙烷水解產生了溴離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Al3+、S2-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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