2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震．受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　　）
A、78B、2C、76D、0
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：碘-131的131指的是質(zhì)量數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此可利用該關系解決此題．
解答： 解：因為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以131I的中子數(shù)=131-53=78，129I的中子數(shù)=131-53=76，所以中子數(shù)之差為2．
故選B．
點評：本題考查學生對在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的牢記與掌握，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組探究Al的化學性質(zhì)，在一次實驗中用5.4克Al與足量的NaOH溶液反應，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，求：
（1）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成的H2在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為_
 

（3）寫出由乳酸發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸的化學方程式：
 

（4）和乳酸具有相同官能團的一種同分異構(gòu)體，在灼熱銅的催化下和氧氣反應的化學方程式
 
．（生成物能發(fā)生銀鏡反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B、向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動
D、該平衡的Ksp=c（Ca2+）?c（K+）?c（Mg2+）?c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、C1-、CO32-、K+
B、NH4+、OH-、Cl-、Na+
C、Na+、NO3-、C1-、K+
D、Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C、鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+
D、檢驗某未知溶液中是否含SO42-時，應先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型的燃料電池以H2為燃料，熔融的K2CO3為電解質(zhì)，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，已知該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．現(xiàn)以該電池為電源對粗銅進行精煉．
則下列推斷正確的是（　�。�
A、正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗銅應該與電池中通H2的一極相連
C、放電時CO32- 向正極移動
D、若能量的轉(zhuǎn)化率為100%，電池中產(chǎn)生1 mol 水蒸氣，可得純銅64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（　　）
  A B C D
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.12 0.04 0.03 0.09
NaOH的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.04 0.12 0.09 0.03
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
如圖2表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖3），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．請寫出燃料電池中的負極反應式：
 
．燃料電池正極消耗空氣的體積是
 
L（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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