Question

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣

 

（2）濃硫酸使木條變黑

 

（3）熱的濃硫酸與銅片反應

 

Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，儀器有：①膠頭滴管；②燒杯；③玻璃棒；④量筒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

 

（寫儀器名稱）；
（2）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為

 

mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用

 

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是

 

（單選）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：Ⅰ．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，具有強氧化性，可與不活潑金屬在加熱條件下反應，與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化反應據此進行解答；
Ⅱ．（1）根據配制100m 1mol/L的稀硫酸的實驗步驟確定操作所需儀器；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算出配制100mL　1mol/L的稀硫酸需要18mol/L的濃硫酸的體積；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，此次配制失敗，需要倒掉重新配制．

解答： 解：Ⅰ．（1）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故答案為：B； 
（2）濃硫酸具有脫水性，可使木條變黑，故答案為：C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應，生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸表現酸性和強氧化性，故答案為：AD；
Ⅱ．（1）配制100mL　1mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時，改用教頭滴管定容，所以還缺少100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）設需濃硫酸的體積為V，硫酸稀釋過程中溶質的物質的量不變，則：V×18mol/L=0.1L×1mol/L，
解得：V=0.056L=5.6mL，量取5.6mL濃硫酸，需要選用10mL量筒，
故答案為：5.6；①；
（3）定容時不小心液面超過了刻度，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液的物質的量濃度偏低，此次配制操作失敗，需要重新配制，
故選D．

點評：本題考查了濃硫酸的性質、配制一定物質的量濃度的溶液方法，試題較為綜合，涉及濃硫酸的性質以及溶液的配制，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．