Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol/L
• B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• C、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃兩種溶液的c（Na⁺）：①＞②

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-判斷；
B．一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液��；
C．混合液中一定滿足電荷守恒，該電荷守恒漏掉了2c（C₂O₄^2-）；
D．鈉離子不水解，可以根據(jù)酸根離子對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃的濃度大小，鈉離子濃度與二者濃度相等．

解答： 解：A．H₂S溶液中存在電離平衡：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-，根據(jù)上述反應(yīng)知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^-5 mol?L^-1＞c（HS^-），故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的H₂S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃溶液的c（Na⁺）大小為：①＞②，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．