下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、油脂的皂化反應(yīng)
B、在光照條件下，甲烷與氯氣的反應(yīng)
C、酯化反應(yīng)
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)加成反應(yīng)的定義來分析解答．
解答： 解：A．油脂的酯化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．在光照條件下，甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，也屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，注意加成反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組元素中，原子半徑相差最大的是（　�。�
A、Li和Mg
B、Li和Na
C、Be和Mg
D、Be和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
；檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是：用濕潤的
 
色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變?yōu)?div id="5m7kfst" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；
（2）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是
 
、
 
；
（3）自然界中固氮過程很多．打雷時發(fā)生的固氮反應(yīng)方程式為
 
；
（4）氨氣是制取硝酸的基本原料．
①請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式
 
；
②產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應(yīng)：aNO+bO2+cH2O═dHNO3從電子得失相等角度分析可知a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判斷正確的是（　�。�
A、ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO
B、ICl3與KI反應(yīng)時，氯元素被還原
C、ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D、ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉：經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為
（1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN3與0.2molNaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL，測得溶液pH=α，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計算該溫度喜愛疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
．如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項（填化學(xué)式）
 
．
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填字母序號）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
 v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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