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已知反應：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0．某溫度下，將2mol CO和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，CO的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）
A、由圖甲知，A點CO的平衡濃度為0.4 mol?L-1
B、由圖甲知，B點CO、O2、CO2的平衡濃度之比為2：l：2
C、達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D、若0.50 MPa時不同溫度下CO轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用
專題：
分析：A．由圖甲知，A點CO的轉化率為0.8，據此計算平衡濃度；
B、由甲圖可知B點CO的轉化率為0.85，據此計算△n（CO），根據三段式進而計算各物質的平衡物質的量，據此計算判斷；
C．達到平衡后，縮小容器體積，壓強增大，正逆反應速率同時加快，平衡正向移動；
D．同壓下，升高溫度，加快化學反應速率，縮短反應所需時間，則T2＜T1，又反應放熱，升溫平衡逆向移動，CO的轉化率減�。�
解答： 解：A．由圖甲知，A點CO的轉化率為0.8，故平衡時CO的物質的量為2mol×（1-0.8）=0.4mol，CO的平衡濃度為
0.4mol
10L
=0.04mol?L-1，故A錯誤；
B．由圖甲知，B點CO的轉化率為0.85，故平衡時CO的物質的量為2mol×（1-0.85）=0.3mol，O2的物質的量為1mol×（1-0.85）=0.15mol，CO2的物質的量為2mol×0.85=1.7mol，所以B點CO、O2、CO2的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，故B錯誤；
C．達到平衡后，縮小容器體積，壓強增大，正逆反應速率同時加快，平衡正向移動，故C正確；
D．同壓下，升高溫度，加快化學反應速率，縮短反應所需時間，則T2＜T1，又反應放熱，升溫平衡逆向移動，CO的轉化率減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，以及有關物質的量的計算，題目難度中等．要注意有氣體參加的反應，增大壓強，正逆反應速率同時加快．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學方程式：
 
；檢驗氨氣已收集滿的方法是：用濕潤的
 
色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現象為試紙變?yōu)?div id="ymelyfc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；
（2）用如圖裝置進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是
 
、
 
；
（3）自然界中固氮過程很多．打雷時發(fā)生的固氮反應方程式為
 
；
（4）氨氣是制取硝酸的基本原料．
①請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式
 
；
②產物NO能發(fā)生下列反應：aNO+bO2+cH2O═dHNO3從電子得失相等角度分析可知a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）在反應中，氧化劑是
 
．如果在反應中生成1molCr3+，轉移電子數為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數）
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）
 
．
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點高的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D、放電時正極附近溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實現H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO+電子式為
C．碳負離子CH3-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2-有
 
個
（4）對苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡化為）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡離子的結構如圖2：
TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡合物中配位原子是：
 
；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H、N、O、Na、Si、S都是中學化學中常見元素．根據題意回答與這些元素有關的問題：
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S的簡單離子的電子式為
 
．
（2）將Na2S溶液在空氣中長期放置可生成A、B兩種物質．A與過氧化鈉的結構和性質相似，則B為
 
．
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應，生成物之一 （M）仍有這四種元素．該反應的離子方程式為
 
．若M溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）_mol?L-1．該溶液離子濃度由大到小排列的順序為
 
．
（4）Si3N4是一種高溫結構材料，對空氣、水、酸都相當的穩(wěn)定，但含MgO和Mg3N2雜質．若有20.0g的Si3N4粗產品，除去雜質的試劑為
 
，并過濾．若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量NaOH溶液，分離，對得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體．則此粗產品中Mg0的質量分數為_
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負極的電極反應式為
 
．
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是
 
 （填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH3
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，此時刻該反應的v正（N2）
 
 v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體中所含的分子數為NA
B、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
C、21.6 g X單質與Cl2完全反應，生成106.8 g XC13．，則X的相對原子質量為27g/mol
D、0.1molNa2O2晶體中含有0.1NA個陰離子

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