如圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切斷K1,閉合K2、K3,通直流電,一段時(shí)間后試管中產(chǎn)生氣體,如圖所示,據(jù)此分析:

(1)B試管中的氣體是
 
(填名稱(chēng)或分子式);a為電源
 
(正或負(fù))極.
(2)寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式:
 

(3)若電解一段時(shí)間,A、B中均有氣體包圍電極.此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1.電流表的指針偏轉(zhuǎn),則此時(shí)B極電極反應(yīng)式為
 
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題
分析:(1)根據(jù)A、B兩電極得到的氣體體積判斷電極名稱(chēng),從而確定電源a、b電極名稱(chēng);
(2)根據(jù)離子的放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式;
(3)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷.
解答: 解:(1)切斷K1,合閉K2、K3通直流電,電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池,根據(jù)離子的放電順序,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,分別生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣的體積比為2:1,通過(guò)圖象知,B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍,所以B極上得氫氣,A極上得到氧氣,所以B極是陰極,A極是陽(yáng)極,故a是負(fù)極,b是正極.
故答案為:氫氣或H2;負(fù);
(2)A極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水,電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e=2H2O+O2↑;
(3)切斷K2、K3,合閉K1,電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此裝置構(gòu)成氫氧燃料原電池,所以有電流通過(guò),電流表的指針移動(dòng),則此時(shí)B極電極反應(yīng)式為氫氣在堿性條件下放電,電極反應(yīng)式為:H2+2 OH-═2H2O+2e-,故答案為:H2+2OH--2e-═2H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池、電解池工作原理,寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě),如果電解質(zhì)溶液不同,雖然原料相同,電極反應(yīng)式也不同,如氫氧燃料電池,當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿,電極反應(yīng)式就不同.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
①FeS2
煅燒
SO3
H2O
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2(aq)→Al(OH)3
③NaCl(aq)
電解
Na→NaOH(aq)
④Fe
H2SO4
FeSO4(aq)→Fe(OH)2
空氣中灼燒
Fe2O3
⑤海水
蒸發(fā)
提取NaCl
母液
Na2CO3(aq)
NaBrO3
Cl2
粗溴
熱空氣
Br2
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似,0.2mol HN3與0.2molNaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL,測(cè)得溶液pH=α,下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是( �。�
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10mol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溫度喜愛(ài)疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中,與10mL0.1mol?L-1 Na2SO4 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是( �。�
A、1mL 2mol?L-1 的NaNO3 溶液
B、100mL 0.01mol?L-1 的NaCl溶液
C、20mL 0.05mol?L-1 的Na2SO4 溶液
D、10mL 0.2mol?L-1 的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( �。�
A、pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol/L
B、pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-
D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c(Na+):①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四項(xiàng)敘述中,錯(cuò)誤的共有( �。�
①當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
③氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積,平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
④氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),向恒容反應(yīng)器中充入某種氣體,平衡一定不移動(dòng).
A、1項(xiàng)B、2項(xiàng)C、3項(xiàng)D、4項(xiàng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面,可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇.
(1)下列說(shuō)法正確的是
 
(選填序號(hào)).
A.第一電離能:碳原子大于氧原子        
B. NO+電子式為
C.碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形             
D.二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
(2)Ni2+基態(tài)電子排布式
 

(3)NiO晶胞如圖1所示,每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2-
 
個(gè)
(4)對(duì)苯二甲酸()、4,4′-聯(lián)吡啶(可簡(jiǎn)化為)等與Ni2+能形成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO42絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2:
TPHA:對(duì)苯二甲酸陰離子 bpy:4-4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是:
 
;對(duì)苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
,1mol 4,4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(  )
A、MgO
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

適用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論正確的是( �。�
A、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S>0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,因此SO2具有漂白性
C、在物質(zhì)分離的方法中,蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案