（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；（填寫序號(hào)，下同）  屬于非電解質(zhì)的是
 
； 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：KHSO4
 
Ba（OH）2
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的電子或者離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)；
解答： 解：（1）①稀硫酸③NaOH溶液 ⑨熔融NaCl 都含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�；⑥銅絲屬于金屬，含有自由電子，能夠?qū)щ姡?br />④蔗糖晶體⑦液氨 ⑧酒精本身都不能電離，屬于非電解質(zhì)；
②液態(tài)HCl ⑤Na3PO4固體雖然是電解質(zhì)，但是在給定狀態(tài)下都不能電離，不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；
故答案為：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；
（2）KHSO4屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，
Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液 中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：KHSO4=K++H++SO42-，Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫，為高考頻考點(diǎn)，明確相關(guān)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，注意書寫電離方程式時(shí)必須明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離的方式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1：

已知：焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2 
 高溫 
.
 
 CuCl2+Na2SO4，回答下列問題：
（1）試劑A應(yīng)選用
 
．（填編號(hào)）
①NaClO　　　�、贑l2
③H2O2溶液　　 ④濃硫酸
理由是
 
．
（2）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：
①加入濃鹽酸，其作用是：
 

②
 
得Na2SO4晶體．
③將母液
 
得CuCl2?2H2O晶體．
（3）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
為了測(cè)定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法進(jìn)行：取ag產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含a的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）
（4）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：
4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（5）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-）的關(guān)系如圖3．

①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl2）＞c（
 
）＞c（
 
）．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一個(gè)含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為：
 

（6）欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在圖4中你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料
 
（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（1）A的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑤能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；反應(yīng)類型為
 
；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學(xué)方程式
 
；
③G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：
①屬于酯類化合物；      ②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化的是：X
M
Y
M
Z．（　�。�
選 項(xiàng)XYZM
 ANH3NONO2O2
 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2
 CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
 DMgCCOCO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（　　）
A、地下鋼管連接鎂塊
B、金屬護(hù)攔表面涂漆
C、槍炮表面涂上一層油
D、水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)    Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氫氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng)   2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）               
B．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變          
D．混合氣體的密度不再改變
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl5有0.4mol，如果此時(shí)移走1molPCl3和1molCl2，再次達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A、小于0.2mol
B、0.2mol
C、0.4mol
D、0.2mol和0.4mol之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，金屬A焰色反應(yīng)為黃色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
 丙
 
 F
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)
 

②D和G的水溶液反應(yīng)
 

（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
 
 之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：
 
．

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