Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

 

（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是

 

（填字母）．
A．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂）               
B．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變          
D．混合氣體的密度不再改變
（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

 

（填字母）．
A．c（H₂）減少                     
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           
D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減�。�

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=2υ（CH₃OH）計算；
（2）達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變；
（3）將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此判斷．

解答： 解：（1）υ（CH₃OH）=

nB

tB×3L

mol/（L．min），故υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB

3tB

mol/（L．min），
故答案為：

2nB

3tB

mol/（L﹒min）；
（2）A．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂），反應(yīng)速率不成比例，故A錯誤；
B．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化，反應(yīng)達到平衡，故B正確；
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)即達平衡，故C正確；
D．密閉容器中，混合氣體的密度自始至終不再改變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故答案為：BC；
（3）A．將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，氫氣的物質(zhì)的量減少，但c（H₂）增大，故A錯誤；
B．將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C．將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₃OH 的物質(zhì)的量增加，故C正確；
D．將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₃OH的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，但濃度增大，甲醇的物質(zhì)的量增多，故有c（H₂）/c（CH₃OH）減小，故D正確；
故答案為：CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡的標志等問題，題目難度中等，注意外界條件對化學(xué)平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷角度．