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在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡時，PCl5有0.4mol，如果此時移走1molPCl3和1molCl2，再次達到平衡時PCl5的物質的量是（　�。�
A、小于0.2mol
B、0.2mol
C、0.4mol
D、0.2mol和0.4mol之間
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：達平衡后移走1.0mol PC13和1molCl2，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1mol PC13和1mol C12到達的平衡，與原通入2molPCl3和2molCl2，達平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故平衡時PC15的物質的量小于原平衡的
1
2
倍．
解答： 解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反應為體積增大的反應，在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，達平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1mol PC13和1mol C12到達的平衡，與原通平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的
1
2
倍，即達平衡時PC15的物質的量小于0.4mol×
1
2
=0.2mol，
故選A．
點評：本題考查等效平衡，題目難度中等，關鍵是設計等效平衡建立的途徑，該題可以直接等效為減小壓強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是（　�。�
A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導電的是
 
；（填寫序號，下同）  屬于非電解質的是
 
； 上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是
 
．
（2）寫出下列物質水溶液的電離方程式：KHSO4
 
Ba（OH）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應的是（　�。�
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容．某次學生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的其他儀器：
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是
 

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質量各為多少？
（2）反應后產生的氣體在標準狀況下的體積多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．現有物質的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH-）大小順序是（　　）
A、①＞②＞③＞④
B、②＞①＞④＞③
C、③＞④＞①＞②
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A溴乙烷在氫氧化鈉存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入濃溴水后，過濾可除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可除去乙烷中的乙烯
D測苯與液溴反應前后的pH驗證發(fā)生的是加成反應還是取代反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1①
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1③
寫出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解線路板中Cu的熱化學方程式為
 

（2）已知標準狀況下5.6L CO完全燃燒放出的熱量能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3 kJ/（g?℃），寫出CO燃燒熱的熱化學方程式
 

（3）若用CO做堿性燃料電池的燃料，則負極反應的方程式
 
． 若用此電池作為電源給銅上鍍上金屬銀5.4g，則銅作
 
極，理論上需要消耗
 
毫升標準狀況下的CO．

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