7．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1 mol H2跟1/2 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O釋放能量不一定是245 kJ
D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ

分析 反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
A．氫氣與氧氣燃燒生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能以及可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)相反分析判斷；
C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響能量變化；
D．焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)分析中的熱化學(xué)方程式判斷．

解答 解：反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
A．根據(jù)分析可知，氫氣的燃燒即有水生成同時(shí)放出熱量，故A正確；
B．根據(jù)以上計(jì)算可知，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g），釋放能量245kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出熱量，生成若是液態(tài)水，則釋放能量大于245kJ，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g），釋放能量245kJ，則2mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確舊鍵斷裂吸熱熱量，新鍵形成放出熱量，要求學(xué)生能夠依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來(lái)計(jì)算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：
酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
電離平衡常數(shù)KaKa1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5		未知Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		5.8×10-10
（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測(cè)其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測(cè)其pH 為b，若要認(rèn)定HF 為弱酸，則a、b 應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是b＜a+2（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學(xué)用pH 試紙測(cè)得室溫下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH為2，則認(rèn)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-1=B（OH）4-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于檢驗(yàn)該溶液中存在Fe2+的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列元素的第一電離能最大的是（　�。�
A．鋁B．硅C．磷D．硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)．X中S和O的質(zhì)量比為2：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請(qǐng)回答
（1）補(bǔ)充上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是 其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
（2）利用實(shí)驗(yàn) 1 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖 1 所示．但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資 料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖 2 所示，該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
 		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 		室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無(wú) 色 所 需時(shí)間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I2（填化學(xué)式）．
（2）若有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)． 繼續(xù)滴入過(guò)量氯水，藍(lán)色褪去，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況：．

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