4．對(duì)Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是．
A．只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

分析 A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都是歧化反應(yīng)；
B．依據(jù)方程式解答；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)，固體增加質(zhì)量為H2的質(zhì)量，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)固體質(zhì)量增加為CO質(zhì)量．

解答 解：A．Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)生成的氧氣的量就一定，故A正確；
B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉反應(yīng)，消耗水、二氧化碳的物質(zhì)的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定，故B正確；
C．兩反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中-1價(jià)的氧均為一部分被氧化為0價(jià)，一部分被還原為-2價(jià)，得失電子均為2e-，故C正確；
D．依據(jù)方程式可知，固體增加的質(zhì)量為CO2中的CO，H2O中的H2的質(zhì)量，當(dāng)混合氣體中的二氧化碳占的比例大時(shí)，固體質(zhì)量增加的較大，當(dāng)水占的比例較大時(shí)，固體增加的質(zhì)量較小，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
B．每個(gè)丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
C．丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子
D．丙烯分子為手性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/23/45d3c607.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)
C．用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
D．用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有NaNO3、KCl、CaCO3、CuO中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液；
②另取少量樣品加入足量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，然后滴入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測該固體粉末中：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測該固體粉末中：
（1）一定存在的物質(zhì)是KCl、CaCO3、CuO；
（2）可能存在的物質(zhì)是NaNO3；
（3）實(shí)驗(yàn)①中加入足量水后，仍不溶于水的固體中含有的物質(zhì)是CaCO3、CuO；
（4）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1L 0.2mol•L-1 醋酸B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol•L-1 鹽酸D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1 mol H2跟1/2 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O釋放能量不一定是245 kJ
D．2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO1．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測定該樣品純度的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸VmlB．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為n1gC．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，于燥后稱量固體的質(zhì)量為n2gD．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

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