Question

17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I₂（填化學式）．
（2）若有0.15mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br^-、Cl^-．
（3）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍． 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況：．

Answer 1

分析 還原能力強弱順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則逐滴滴入氯水，則先后發(fā)生：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，并結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算．

解答 解：（1）還原能力強弱順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則滴入少量氯水時被氧化的元素是I，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，則氧化產(chǎn)物為I₂，故答案為：I；I₂；
（2）現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，則n（I^-）=0.2mol，n（Fe²⁺）=0.2mol，若氯水中有0.15mol Cl₂被還原，則主要發(fā)生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，由離子方程式可知I^-全部被氧化，有0.1molFe²⁺被氧化，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br^-、Cl^-，故答案為：Br^-、Cl^-；
（3）若原溶液中Br^-有一半被氧化，則
Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
0.1 0.2
Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
0.1  0.2
Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
0.05 0.1
共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為（0.1|+0.1+0.05）mol=0.25mol，
溶液中主要陽離子為Fe³⁺，物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為c（Fe³⁺）=$\frac{0.2mol}{0.4L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.25mol；0.5mol/L；
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍． 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，說明氯氣將碘單質(zhì)氧化生成碘酸根，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2 IO₃^-+12H⁺+10Cl^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，則單線橋法表示為
故答案為：．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)以及方程式的計算，注意根據(jù)離子的還原性判斷反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)的離子方程式解答該題，難度中等．