Question

7．某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺，可用于檢驗該溶液中存在Fe²⁺的試劑是（　�。�

• A． 硫氰酸鉀溶液
• B． NaOH溶液
• C． 新制氯水、硫氰酸鉀溶液
• D． 酸性KMnO₄溶液

Answer 1

分析 Fe³⁺的檢驗方法為：取待測液于試管中，向待測溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻變成紅色說明溶液中有Fe³⁺，即Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe³⁺（黃色）；Fe³⁺與OH^-反應(yīng)生成紅褐色Fe（OH）₃；
Fe²⁺的檢驗方法為：再取待測液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe²⁺；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe²⁺（淺綠色）；向Fe²⁺溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液褪色，注意混合溶液中亞鐵離子檢驗需要注意現(xiàn)象的相互干擾，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．KSCN溶液；加入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子，不能說明溶液只有Fe²⁺，硫氰酸鉀溶液不能檢驗該溶液中存在Fe²⁺，故A錯誤；
B．NaOH溶液，向Fe²⁺溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e²⁺與OH^-反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）₃，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，白色的Fe（OH）₂沉淀變成紅褐色Fe（OH）₃，向Fe²⁺溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe³⁺與OH^-反應(yīng)Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，生成紅褐色Fe（OH）₃，兩者反應(yīng)現(xiàn)象干擾，不能檢驗該溶液中存在Fe²⁺，故B錯誤；
C．某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺，加入硫氰酸鉀溶液變紅色，用新制氯水、硫氰酸鉀溶液不能檢驗溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；
D．酸性KMnO₄溶液；因為Fe²⁺具有較強(qiáng)的還原性能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)e³⁺不能，故能夠用酸性KMnO₄溶液鑒別Fe²⁺和Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的實驗檢驗方法，題目難度不大，注意掌握亞鐵離子與鐵離子的化學(xué)性質(zhì)及常用的檢驗方法，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．