下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4與過量的Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．二者反應生成碳酸鈉、一水合氨和水；
C．難溶物寫化學式；
D．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子．
解答： 解：A．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A正確；
B．二者反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故B錯誤；
C．難溶物寫化學式，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意AB中反應物的量，反應物的量不同其產(chǎn)物不同，注意D中硫離子水解程度較小，以第一步水解為主．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B、固態(tài)和熔融狀態(tài)可導電，投入水中形成的水溶液也可導電，該物質可能是金屬晶體
C、白磷晶體中只存在一種作用力，即分子間作用力
D、如圖，NaCl晶體中，距離最近的Na+組成的最小多面體是正八面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C、NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上
B、丙烯所有原子均在同一平面上
C、所有碳原子一定在同一平面上
D、至少有16個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
△
2NH3（g）△H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�
A、t0～t1
B、t2～t3
C、t3～t4
D、t5～t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中錯誤的是（　�。�
A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B、BrCl氧化性比Br2強，比Cl2弱
C、沸點BrCl＞Br2
D、常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A、含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A的相對分子質量為78，不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．
求：（1）A的結構簡式．
（2）寫出在催化劑作用下A與H2反應生成C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，
 
元素被氧化，
 
元素被還原，
 
是氧化劑；
 
是還原產(chǎn)物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2，則電子轉移的總數(shù)是
 

NA．
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①寫出該未配平的離子方程式
 
．
②如果上述反應中有11.2L（標準狀況）氣體生成，則被還原的物質為
 
mol．

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