Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不是鐵離子；
C、氫離子、氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，不滿足物質(zhì)組成關(guān)系；
D、氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式．

解答： 解：A、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)方程式中水的計(jì)量錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．