2004年諾貝爾化學獎授予阿龍．切哈諾沃等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．化合物A足天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分數(shù)小于20%，N元素的質(zhì)量分數(shù)小于1O%．
（1）A的分子式為
 
．
（2）光譜測定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH3），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出A發(fā)生縮聚反應的化學方程式
 
．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據(jù)含氧量和含氮量推出A含有的官能團，由A是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，推斷A為α-氨基酸，含有一個氨基和羧基；
（2）由光譜數(shù)據(jù)及A的分子式可推出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可寫出A發(fā)生縮聚反應的方程式．
解答： 解：（1）由A是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，推斷A為α-氨基酸，165×20%=33，故只含有2個氧原子，165×10%=16.5，故只含有1個氮原子原子，即含有一個氨基和羧基，其余為碳和氫元素，165-45-16=104，104÷13=8，為8個碳和8個氫原子，A的分子式為C9H11O2N；
故答案為：C9H11O2N；
（2）A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，一定是一種α-氨基酸，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH3），所以是含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡式為：；
故答案為：；
（3）在一定條件下發(fā)生縮聚反應的方程式：n
催化劑
+nH20；
故答案為：n
催化劑
+nH20；
點評：本題考查有機分子式和結(jié)構(gòu)式的推斷，利用給出的反應信息計算推斷A的結(jié)構(gòu)比較麻煩，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表（表中t2＞t1）：
反應時間/min n（CO2）/mol H2/mol
0 1.50 1.00
t1 0.40
t2 0.90
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=
0.60
t1
mol?L-1?min-1
B、溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol H2，與原平衡相比，達到新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到達平衡時，c（CO2）=0.90mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液，苦鹵中還含有較多的MgCl2）：

（1）反應①的離子方程式為
 
．
（2）反應②的離子方程式為
 
，還原劑是
 
．
（3）實驗室從反應③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的操作依次是
 
、分液和
 
．
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，限用熟石灰、鹽酸試劑，用化學方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應原理
 
．（涉及3個化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是
 
．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H2同時消耗n mol CO           d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵觸媒（鐵的氧化物）是合成氨工業(yè)的催化劑．某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．

方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有
 
會影響測定結(jié)果．
（3）若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2．請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告．
限選試劑：0.1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0.1mol L-1 KSCN溶液、品紅稀溶液
實驗操作 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加
 
，振蕩
，放置一段時間后，觀察現(xiàn)象．		 若溶液
 
，則溶液B中含Cl2；
若溶液
 
，則溶液B中不含Cl2．
方案二：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（4）干燥管C的作用是
 
．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗．充分反應后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCHO）是一種重要的有機合成原料，外觀為無
色液體，易燃，有特別辛辣刺激的氣味，油脂燒焦時的氣味就是由于生成了微量的丙烯醛的緣故．
（1）在催化劑的作用下丙烯醛可被氫氣還原成飽和醇A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）與A具有相同官能團的一種同分異構(gòu)體B，B的名稱為
 
，B可以發(fā)生
 
反應（任填一種B可以發(fā)生的有機反應類型）．
（3）如圖是A、B兩種物質(zhì)中其中一種的核磁共振氫譜圖，已知峰面積比值為1：1：6，請指出該核磁共振氫譜圖為何物質(zhì)的，并說明原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是
 
．
A．用量熱計測定中和熱時，為了操作方便，可用溫度計直接攪拌
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，重復幾次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，再加熱制取乙酸乙酯
D．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分振蕩溶液、靜置、待液體冷卻后，滴加硝酸銀溶液
G．向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色不能退去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列環(huán)境問題與所對應物質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、酸雨--SO2
B、光化學煙霧--NO2
C、水體富營養(yǎng)化--含磷洗滌劑
D、臭氧層破壞--N2

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