12．檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現(xiàn)設(shè)計以下檢驗(yàn)流程，回答有關(guān)問題．
（1）試劑A是Ba（NO3）2，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗(yàn)①中加酚酞試液是檢驗(yàn)NaOH．
（3）檢驗(yàn)②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO3，檢驗(yàn)NaCl．

分析 試樣加入蒸餾水溶解，加入試劑A生成沉淀，A可為Ba（NO3）2，生成沉淀為BaCO3，過濾后在濾液中加入酚酞，如變?yōu)榧t色，則說明含有NaOH，最后加入稀硝酸，在加入AgNO3，如生成沉淀，可說明含有NaCl，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Ba（NO3）2，目的是除去碳酸鈉，以對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：Ba（NO3）2；除去碳酸鈉；
（2）檢驗(yàn)①中加酚酞試液是檢驗(yàn)NaOH，溶液呈紅色，故答案為：NaOH；
（3）加入硝酸酸化，至溶液呈酸性，在加入硝酸銀，可檢驗(yàn)NaCl，如生成沉淀，說明含有NaCl，故答案為：呈酸性；AgNO3；NaCl．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的合理性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NA
B．4℃時，18gH2O含有2NA 個非極性鍵
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D．將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架，泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BD．
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．坩堝     C．表面皿     D．酒精燈
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）請?jiān)O(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電化學(xué)裝置是電解池
B．a極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．氧氣在b極被氧化
D．電子移動方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
試回答：

（1）為制取Cl2、SO2氣體，小組的同學(xué)采用Na2SO3固體與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．
在此實(shí)驗(yàn)中，制取SO2的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發(fā)生器．原因啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na2SO3固體為粉末狀；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，同學(xué)們準(zhǔn)備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液先變紅色后無色現(xiàn)象；
②若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)研究對象，探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性．實(shí)驗(yàn)如圖
：
（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．
（3）對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的．其實(shí)驗(yàn)方案是�、裰兴萌芤荷僭S進(jìn)行亞鐵離子（或Fe2+）離子的檢驗(yàn)．
（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液變無色
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺
Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦铀♂寣θ芤侯伾兓挠绊懀?br />Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
資料顯示：FeF3溶液為無色．
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有3種
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．C4H8→C4H7Cl的轉(zhuǎn)化是取代反應(yīng)
D．丙烯酸（CH2═CHCOOH）和山梨酸（CH3═CHCH═CHCOOH）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關(guān)系正確的是

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2—，則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成AlO2—

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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同步練習(xí)冊答案