20．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的電化學裝置，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電化學裝置是電解池
B．a極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．氧氣在b極被氧化
D．電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

分析 CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，總的電極反應式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO，以此解答該題．

解答 解：A、該電化學裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以該電化學裝置是原電池，故A錯誤；
B、負極是乙烯發(fā)生氧化反應，所以a極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故B正確；
C、正極發(fā)生還原反應，所以氧氣在b極被還原，故C錯誤；
D、電子經(jīng)過外電路，不經(jīng)過溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接g、f接e、d接h．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl    ②Na2SO4晶體  ③濃硝酸  ④銅  ⑤燒堿  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
（1）上述物質(zhì)中可導電的是③④（填序號）
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（填序號）
（3）寫出②溶于水的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-
（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應的離子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
（5）在③與④的反應中，還原產(chǎn)物為二氧化氮（NO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙炔的結構簡式：CHCHB．OH-的電子式：
C．F-的結構示意圖：D．CCl4的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．檢驗碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現(xiàn)設計以下檢驗流程，回答有關問題．
（1）試劑A是Ba（NO3）2，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗①中加酚酞試液是檢驗NaOH．
（3）檢驗②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO3，檢驗NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某校課外小組為測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
稱量樣品→溶解→加入過量BaCl2溶液→過濾出沉淀B→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)得出結果 
（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H2SO4至過量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實驗數(shù)據(jù)得出結果按如圖所示裝置進行實驗：
（3）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗，在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。ㄌ睢霸酱蟆�、“越小”或“一樣”）．
（5）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準確性
（6）有的同學認為，在反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題

I．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應的化學方程式：________________________；

（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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