1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有3種
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．C4H8→C4H7Cl的轉(zhuǎn)化是取代反應(yīng)
D．丙烯酸（CH2═CHCOOH）和山梨酸（CH3═CHCH═CHCOOH）互為同系物

分析 A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，取代基可為1個乙基或兩個甲基；
B．葡萄糖不能水解；
C．C4H8→C4H7Cl，H原子被Cl替代；
D．含有官能團(tuán)的數(shù)目不同．

解答 解：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，取代基可為1個乙基或兩個甲基，同分異構(gòu)體有，故A錯誤；
B．葡萄糖為單糖，不能水解，故B錯誤；
C．C4H8→C4H7Cl，H原子被Cl替代，為取代反應(yīng)，故C正確；
D．含有官能團(tuán)的數(shù)目不同，不是同系物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷，為易錯點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．書寫下列熱化學(xué)方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．檢驗碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現(xiàn)設(shè)計以下檢驗流程，回答有關(guān)問題．
（1）試劑A是Ba（NO3）2，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗①中加酚酞試液是檢驗NaOH．
（3）檢驗②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO3，檢驗NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某校課外小組為測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗：
稱量樣品→溶解→加入過量BaCl2溶液→過濾出沉淀B→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)果 
（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H2SO4至過量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)果按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：
（3）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗，在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。ㄌ睢霸酱蟆�、“越小”或“一樣”）．
（5）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性
（6）有的同學(xué)認(rèn)為，在反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金剛石均互為同素異形體
C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是（　�。�
A．NH3B．SiO2C．Al2O3D．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不用任何試劑，即可鑒別開的一組試劑是（　�。�
A．Na2CO3和HClB．NaCl和Na2CO3C．H2SO4和BaCl2D．NaCl和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

I．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應(yīng)中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．?dāng)嗔? mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵

C．N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

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同步練習(xí)冊答案