5．下列大小比較不正確的是（　　）
A．熔沸點：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．鍵角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
D．鍵長：C-H＜O-H

分析 A．熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B．HNO2是弱酸，而HNO3是強酸；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．CH4中，C-H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N-H鍵間的鍵角為107°．H2O中O-H鍵間的鍵角為105°；
D．鍵長指成鍵原子的核間距，原子半徑越大，鍵長越長．

解答 解：A．SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，S為分子晶體，熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，故A正確；
B．HNO2是弱酸，而HNO3是強酸；非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故B正確；
C．CH4中，C-H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N-H鍵間的鍵角為107°．H2O中O-H鍵間的鍵角為105°，則鍵角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H，故C正確；
D．同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞O，故鍵長：C-H＞O-H，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的比較角度以及元素周期率的運用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應過程中能量變化如圖1所示，下列有關敘述正確的是ac．
a．此反應為吸熱反應
b．催化劑能改變反應的焓變和活化能
c．E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能
d．有催化劑能加快反應速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
（2）上述反應在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應達到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應是氣體體積和增加的反應，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應向正反應方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率．

（4）上述反應生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
（5）已知：
化學鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能（kJ•mol-1）436413348612
則丙烷脫氫反應的熱化學方程式為CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．石油分餾得到的輕質(zhì)油可通過Pt催化重整脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴．以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如圖：

已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴．
②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X為鹵素原子，R、R'為烴基）
回答以下問題：
（1）B的名稱為環(huán)己烷；由F生成丁苯橡膠的反應類型是加聚反應．
（2）E分子中最多有14個原子共面；J的結構簡式為．
（3）由G生成H的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（4）I的同分異構體中，能同時滿足下列條件的結構共有12種（不含立體異構）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機試劑任選），設計制備化合物E的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義
（1）指出本實驗的探究目的：FeCl3對H2O2分解速率的影響
（2）寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機理
（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應：
第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②  的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A、B的分子式均為C11H12O5，A或B在稀硫酸中加熱均能生成C和D．D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系．

已知：
①A、B、C、D均能與 NaHCO3反應；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且核磁共振氫譜均顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；
③C為六元環(huán)狀化臺物．
請回答下列問題：
（1）反應D→H 的反應類型為消去反應； D→F的反應條件為Cu、O2加熱；F中官能團的名稱為醛基和羧基．
（2）寫出C的結構簡式．
（3）D→G的化學方程式為2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B在NaOH溶液中共熱的化學方程式為．
（5）C的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，下列說法正確的是（　　）
容器溫度/k物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　00　0.10　0.025
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA
B．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子數(shù)為0.46 NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反應，可得到HI分子數(shù)為2NA
D．2.2 g CO2與足量鎂粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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