10．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②  的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

分析 （1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：①為最常碳鏈有8個碳原子的烷烴，從左端開始編號，2號碳上有2個甲基，6號碳上有1個甲基，4號碳上有1個乙基，系統(tǒng)命名為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；
故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；
②為最常碳鏈為5個碳原子的烯烴，從靠近雙鍵端編號，3號碳上有個甲基，2號碳上有個乙基，系統(tǒng)命名為：3-甲基-2-乙基-1-戊烯；
故答案為：3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B．d與c不能形成化合物
C．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是c＞b＞a
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
YZ
R
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：氮，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z電子式為：，Q2Z2含的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小：Al3+＜O2-（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學式NH4HCO3，D的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出下列反應的化學方程式：F+J→B+C+IC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為8mL，若試管中的溶質(zhì)不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L．（該條件下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列大小比較不正確的是（　�。�
A．熔沸點：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．鍵角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
D．鍵長：C-H＜O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
B．若H-H、O═O的鍵能分別是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，則H-O的鍵能是463 kJ•mol-1
C．據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ•mol-1
D．10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（1）上述分解反應是一個可逆反應．壓強P1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若體系壓強由P1升高到P2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計算容器①中反應的平衡常數(shù)K=1．某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，請問此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應②的反應類型屬于分解反應
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構(gòu)體
C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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