VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算ag Al3+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算
V
10
mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（SO42-）=
3
2
n（Al3+），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：ag Al3+的物質(zhì)的量為
ag
27g/mol
=
a
27
mol，
V
10
mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為
a
27
mol×
1
10
，
V
10
mL溶液中n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=
a
27
mol×
1
10
×
3
2
=
a
180
mol，稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度為
a
180
mol
10V×10-3L
=
5a
9V
mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)化學(xué)式意義及物質(zhì)的量濃度的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為[Fe2（OH）n（SO4）3-
n
2
]m．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下試劑完成驗(yàn)證和探究過程（已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃）．
試劑：1.0mol?L-1的鹽酸、1.0mol?L-1的KMnO4溶液、0.1mol?L-1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．
（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)是
 
．
（2）固體產(chǎn)物成分的探究
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象
步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L-1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色
步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色
步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去
思考與判斷
根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是
 
；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）
提出假設(shè)
假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；
假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；
假設(shè)3：所得氣體的成分是
 
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)
按下表的實(shí)驗(yàn)步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立
步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L-1的BaCl2溶液，充分振蕩
結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論
 
（填①或②）
①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素原子次外層有8個(gè)電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣；B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)．C元素的正三價(jià)離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負(fù)一價(jià)離子．
（1）A元素位于第
 
周期
 
族，A的最高價(jià)氧化物分子式為
 
，對(duì)應(yīng)水化物分子式為
 
．
（2）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：
 

（3）C2+的電子排布式為
 

（4）四種元素中電負(fù)性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 
洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是
 
．
（2）乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是
 
，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是
 
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Na2CO3的含量．
方法：
 
；試劑：
 
．用到的玻璃儀器：
 
（至少2件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＞X＞Z
C、Z元素可以形成兩種酸性氧化物
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去二氧化碳?xì)怏w中所混有的少量的鹽酸氣體最好的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出B中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a．下列說法正確的是（　�。�
A、B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B、E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C、5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D、A、E的原子序數(shù)之差可能是7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G代表7種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
 
．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D元素的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（4）第三周期部分元素E、F、G的電離能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol）．
元素代號(hào)I1I2I3I4
E7401500770010500
F5801800270011600
G420310044005900
則F的最高價(jià)氧化物與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
，G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
 
．
（5）1mol E的單質(zhì)在CO2氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kpa），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案