X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
A、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4
B、原子半徑由小到大的順序為：W＞X＞Z
C、Z元素可以形成兩種酸性氧化物
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；
Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結合選項判斷．
解答： 解：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，X、Z同族，則Z為硫元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，則：W為H、X為O、Y為Cl、Z為S，
A．Y為Cl元素，Cl元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO4，故A正確；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜S，即：W＜X＜Z，故B錯誤；
C．Z為S，S元素可以二氧化硫、三氧化硫、SO等多種酸性氧化物，故C錯誤；
D．Cl與O中，Cl元素非金屬性強于S元素，所以Cl的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，即：Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價的角度推斷元素的種類，學習中注重把握元素周期律的主要內容．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），原混合物的質量一定不可能是（　�。�
A、5gB、4gC、8gD、10g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是（　　）
A、鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
B、向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀
C、在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D、用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅金合金用途廣泛，而且Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．金穩(wěn)定性強，常作為首飾．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為
 
；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是
 
；SO42-中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；若該晶體的晶胞邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3（NA約為6.02×1023，請寫出計算過程）
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途與其化學性質相關的是（　�。�
A、用氮氣作食品包裝袋的填充氣
B、用金剛石切割玻璃
C、用活性炭作凈水劑
D、用金屬鋁作導線

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科目：高中化學 來源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．回答：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出A、F形成的化合物的電子式
 
；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
；
（4）A、F兩種元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為
 
；
（5）比較D、E最高價氧化物的水化物的酸性：
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素的單質，A、B是它們的化合物．物質之間的轉化關系如圖（其中反應條件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y組成元素是同主族元素時，按下列要求分別寫出“A+X=B+Y”的反應方程式：
①若B為水，則反應方程式為
 
．
②已知A、B都是氧化物，則反應方程式為
 
．
（2）如果X、Y組成元素不是同主族元素時，按下列要求分別寫出X、Y的化學式和對應的化學方程式．
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X為
 
Z為
 
．寫出對應的化學方程式
 
．
②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類最多，則X為
 
Z為
 
．寫出對應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素形成化合物的電子式：
 
，該化合物中所含化學鍵的類型有
 
．
（2）A2B與A2D的沸點：A2B
 
A2D（填寫＞，＜），其原因是
 
；
（3）用電子式分別表示A2D、C2B的形成過程
 
；
（4）由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體可以使品紅溶液褪色．寫出X與鹽酸反應的離子方程式：
 
．

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