要除去二氧化碳?xì)怏w中所混有的少量的鹽酸氣體最好的方法是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：CO2和HCl都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，除去CO2中的HCl，可用飽和NaHCO3溶液，以此解答．
解答： 解：CO2和HCl都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，除去CO2中的HCl，可選擇飽和NaHCO3溶液、洗氣來除雜，故答案為：飽和NaHCO3溶液、洗氣．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，A、B同周期，B、C同主族，最外層電子數(shù)之和為11，三種元素質(zhì)子數(shù)之和為33．
（1）這三種元素A、B、C名稱分別為A、
 
；B、
 
；C、
 
；
（2）元素周期表前20號元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的化學(xué)式可以是
 
（至少寫出兩種）
（3）下列變化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升華  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實(shí)驗(yàn)室粗略測定溶液pH的方法為
 
；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度
 
（單位：mg?L-1，寫出計(jì)算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
C、原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D、原電池工作時，可能會伴隨著熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是（　　）
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g．L-1的烴，E是一種有水果香味的有機(jī)物．
（1）A分子中的所有原子
 
（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法
 
．
（2）B中官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）B生成C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（4）C和D生成E的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（5）A與水在一定條件下也可以反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1裝置．實(shí)驗(yàn)時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫一種即可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為
 
．
（6）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了
 
（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）過濾操作用到的玻璃儀器有：
 
．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
 
．
（4）寫出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應(yīng)方程式：
 
；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應(yīng)方程式為：2MnO2+Zn+H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，
寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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