Question

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl₂溶液是否過量的方法是

 

洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是

 

．
（2）乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是

 

，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是

 

．
（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：

 

；試劑：

 

．用到的玻璃儀器：

 

（至少2件）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量，加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，證明氯化鈣是否過量，可以取上層清液少許加入碳酸鈉檢驗(yàn)；沉淀表面有氯化鈉溶液，取洗滌液加入硝酸銀檢驗(yàn)是否洗滌干凈；
（2）依據(jù)裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用排液法測定二氧化碳的體積，為減小CO₂的溶解，裝置中B中的液體需要減小二氧化碳溶解，選擇飽和碳酸氫鈉溶液，即使通過飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)橹苽錃怏w中含有HCl，和碳酸氫鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計(jì)算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）沉淀法是利用碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，稱量沉淀質(zhì)量，依據(jù)碳酸根離子物質(zhì)的量為碳酸鈉物質(zhì)的量計(jì)算得到；加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，確定CaCl₂溶液是否過量的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量；沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部自然流下，重復(fù)2-3次，沉淀表面有氯化鈉溶液，判斷沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈；
故答案為：靜置，取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量；沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部自然流下，重復(fù)2-3次，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈；
（2）依據(jù)裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用排液法測定二氧化碳的體積，為減小CO₂的溶解，裝置中B中的液體需要減小二氧化碳溶解，選擇飽和碳酸氫鈉溶液，即使通過飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)橹苽錃怏w中含有HCl，和碳酸氫鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確；
故答案為：NaHCO₃溶液；因?yàn)閺腁制備出的氣體中含有HCl，和碳酸氫鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確；
（3）可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計(jì)算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量，用到試劑是HNO₃和AgNO₃；實(shí)驗(yàn)操作過程中需要用到反應(yīng)后過濾得到沉淀繼續(xù)稱量，玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量；HNO₃和AgNO₃；燒杯、玻璃棒、漏斗．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，設(shè)計(jì)混合物中成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，注意離子性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．