20．18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為92g/mol；x=4．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，則N2Ox為0.2mol，M=$\frac{18.4g}{0.2mol}$=92g/mol，則2×14+16x=92，x=4，
故答案為：92g/mol；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，在100℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
B．0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管、鑰匙．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量：在天平上稱量14.6 g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）在配制過程中，其他操作都正解，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是BD
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時(shí)俯視視標(biāo)線；
E、定容時(shí)仰視標(biāo)線
（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的主要目的：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)C、E分別為濃鹽酸、四氧化三鐵．（填名稱）
（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是②④（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)生成2n mol H-H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為27.66 kJ．
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．
④有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)的熱效應(yīng)（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2mol NH3 （g）和3mol H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)的熱效應(yīng)（放熱或吸熱）為4Q．則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙氣體的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以選擇性使用）
（2）若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4dg•mol-1．（用d表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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