Question

15．A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質C、E分別為濃鹽酸、四氧化三鐵．（填名稱）
（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，．
（3）請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現象、結論）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe²⁺存在．

Answer 1

分析 在中學化學中MnO₂參與制備氣體單質為氧氣和氯氣的制備，由轉化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀，據此解答．

解答 解：在中學化學中MnO₂參與制備氣體單質為氧氣和氯氣的制備，由轉化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀．
（1）由上述分析可知，物質C為濃鹽酸、E為四氧化三鐵，
故答案為：濃鹽酸；四氧化三鐵；
（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，應是在二氧化錳催化條件下，雙氧水分解生成氧氣，其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子，Fe²⁺能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗出溶液中是否有Fe²⁺的操作為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe²⁺存在，
故答案為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe²⁺存在．

點評 本題考查無機物推斷，中學常見的與二氧化錳有關的單質氣體制備為突破口，注意滴基礎知識的理解掌握．