Question

11．實驗室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管、鑰匙．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量：在天平上稱量14.6 g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序為①②④③⑤（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都正解，下列操作會引起誤差偏高的是BD
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時俯視視標(biāo)線；
E、定容時仰視標(biāo)線
（5）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實驗的主要目的：重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
（2）根據(jù)玻璃棒在溶解和轉(zhuǎn)移溶液的作用解答；
（3）根據(jù)配制的氯化鈉的濃度和體積依據(jù)m=CVM計算出溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)配制步驟進(jìn)行排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液體濺出，配制失敗，無法彌補(bǔ)，必須重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時，必須使用的儀器有：①④⑤⑥，還缺少的是：膠頭滴管、鑰匙；
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管、鑰匙；
（2）在溶解氯化鈉時，使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（3）0.5mol/L的NaCl溶液500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×58.5g/mol×0.5L=14.6g；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：14.6；②④③⑤；
（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B選；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D、定容時俯視視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E、定容時仰視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：BD；
（5）轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液體濺出，配制失敗，無法彌補(bǔ)，必須重新配制；
故答案為：重新配制．

點評 考查一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理熟悉配制步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．