Question

8．已知298K時反應2SO₂（ g ）+O₂（ g ）?2SO₃（ g ）；△H=-197kJ•mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₁ kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₂kJ，則下列關系式中正確的是（　�。�

• A． a₂＜a₁＜197
• B． 2a₂＞a₁＞197
• C． 2a₂=a₁＞197
• D． 2a₂=a₁=197

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，該反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學方程式的含義來分析．

解答 解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱$\frac{197KJ}{2}$=98.5kJ，由熱化學方程式可知，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a₁＜197，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，原則上會生成1mol三氧化硫，放熱$\frac{1}{2}$×197kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（$\frac{1}{2}$×98.5）kJ，即2a₂＜a₁，綜上得：2a₂＜a₁＜197，即a₂＜a₁＜197，
故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．