MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　　）
A、c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，以此來解答．
解答： 解：MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA，為強堿弱酸鹽，
A-水解，則c（M+）＞c（A-），
水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），
溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關(guān)系為（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選C．
點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解是解答的關(guān)鍵，注意顯性離子與隱性離子的關(guān)系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將化學方程式寫為離子方程式
（1）Cl2+2KBr═2KCl+Br2

（2）Cl2 +KI═KI+I2
 

（3）2KI+Br2 ═2KBr+I2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出各序號所代表的儀器的名稱：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 

Ⅱ、實驗室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還缺少的必要儀器是
 
．
（2）操作步驟的正確順序為
 
（填序號）．
A、把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B、在托盤天平上稱取
 
g的NaOH固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D、取少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是
 
 （填序號）．
A、某同學觀察液面時俯視               B、沒有進行上述的操作步驟D
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       D、選用的NaOH固體中混有Na2O
E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．有機物A 只含有C、H、O三種元素，其質(zhì)量比為 C：H：O=12：1：4，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為136．
（1）A的分子式是
 
．
（2）已知該有機物中有四種不同化學環(huán)境的氫原子．
①若A  能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應．A  的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②若A 既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．A  的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
Ⅱ．已知物質(zhì) A 顯酸性，F(xiàn) 為七原子組成的環(huán)狀物質(zhì)，請根據(jù)以下框圖回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）反應b 的反應類型為
 
；化合物 G 中含氧官能團的名稱是
 
；
（3）寫出D  生成G 的化學方程式
 
；
（4）寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（5）E 在一定條件下可以生成一種高分子化合物，這是一種可降解的環(huán)保塑料，寫出該的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．有機物A的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜圖分別如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
Ⅱ．相對分子質(zhì)量不超過100的有機物B，既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經(jīng)下列反應得到：

（3）寫出反應①的化學方程式：
 
；
（4）寫出反應②的化學方程式：
 
；
（5）寫出反應③的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（2）該反應為
 
反應（選填吸熱、放熱）；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變　　c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃時，向該容器中起始加入2.0molCO2和1molH2，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁合金具有堅硬、輕巧、美觀、潔凈等特點，可用作門窗等裝飾材料，下列與其用途無關(guān)的性質(zhì)是（　　）
A、不易生銹B、密度小
C、導電性好D、強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室常用銅與濃硝酸反應來制取NO2氣體，該反應的離子方程式是
 
．
（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下），在該反應中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
，則被還原的硝酸為
 
mol，生成NO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解液，如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池時b極反應式為：Cu2++2e-=Cu
B、構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少
C、構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D、構(gòu)成的原電池或電解池工作后，兩電極均產(chǎn)生大量氣體

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