Question

（1）實(shí)驗(yàn)室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取NO₂氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

 

，則被還原的硝酸為

 

mol，生成NO₂的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取NO₂氣體，反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，n（氣體）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，銅耗完時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×2=0.8mol，結(jié)合原子守恒及電子守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取NO₂氣體，反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，n（氣體）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，銅耗完時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×2=0.8mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8N_A，
由N原子守恒可知，被還原的硝酸為0.5mol，
設(shè)生成NO₂的物質(zhì)的量為x，NO為ymol，則

x+y=0.5 x+3y=0.8

，
解得x=0.35mol，
則生成NO₂的體積為0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
故答案為：0.8N_A；0.5；7.84．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．