向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是 ：

C

【解析】

試題分析：S2—、Fe2+、Br—、I—的還原性的大小關(guān)系是S2—> I—>Fe2+>Br—,根據(jù)離子的還原性的順序，氯氣逐一與之反應(yīng)。A、硫離子與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，所以0.1mol硫離子需要0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，錯誤；B、0.1mol亞鐵離子被氧化，失去0.1mol電子，需要0.05mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，但氧化亞鐵離子時先氧化硫離子和碘離子，0.1mol碘離子需要0.05mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，所以通入3.36L氯氣時，亞鐵離子的物質(zhì)的量開始減少，錯誤；C、根據(jù)以上分析，將硫離子、碘離子、亞鐵離子全部氧化時需要氯氣的體積是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴離子被氧化需要0.05mol 氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，所以通入氯氣4.48L時溴離子的物質(zhì)的量開始減少，到5.6L時，變?yōu)?，正確；D、通入2.24L氯氣時，碘離子開始被氧化，錯誤，答案選C。

考點：考查S2—、Fe2+、Br—、I—的還原性等效關(guān)系的應(yīng)用，對圖像的分析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與100mL0．1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．50mL0．1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0．15 mol·L—1MgCl2溶液

C．10mL1．0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0．3 mol·L—1 KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0， 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：

A．10 mL 20 mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為____。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，

心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

（2）PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

e．氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_____，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

驗證Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色

D

比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①同溫度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL

0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3

溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的

變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的

速率存在明顯差異的原因是                          。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）。

a. c(CH3COO－)        b. c(H+)       

c. Kw                               d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、

金屬陽離子濃度變化情況。此溫度下，PbS（s）、

ZnS（s）、FeS（s）溶渡積最大的是      ；（填化

學(xué)式）如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸，

最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是        （填化學(xué)式）。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖

是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1

的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           

                                  。

②當(dāng)A中消耗0.1 mol氧氣時，B中     極   

增重____g

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