與100mL0．1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．50mL0．1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0．15 mol·L—1MgCl2溶液

C．10mL1．0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0．3 mol·L—1 KClO3溶液

B

【解析】

試題分析：100mL0．1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是0．3mol/L。A中氯離子的濃度是0．1mol/L，B中氯離子的濃度是0．3mol/L，C中氯離子的濃度是3．0mol/L，D中不存在氯離子，所以答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的判斷

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（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝ ； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________________。

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有 。

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入2 molH2 D．使用催化劑

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配制100mL2．0mol·L-1Na0H溶液時(shí)，不需要用到的儀器是

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下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與二氧化硅反應(yīng)的是

A．氫氟酸 B．氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．水

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下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能夠直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)是

A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

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下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是

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（16分）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

25 ℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度(s)與pH關(guān)系如圖，TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是 。

②TiO2＋水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當(dāng)溶液pH接近 時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是 ：

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