Question

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①同溫度下，等pH值的a. NaHCO₃ b.NaCN、c.Na₂CO₃.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL

0.1 mol·L^-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃

溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的

變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的

速率存在明顯差異的原因是                          。

反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）。

a. c(CH₃COO^－)        b. c(H⁺)       

c. K_w                               d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、

金屬陽離子濃度變化情況。此溫度下，PbS（s）、

ZnS（s）、FeS（s）溶渡積最大的是      ；（填化

學式）如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸，

最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是        （填化學式）。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖

是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1

的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式是           

                                  。

②當A中消耗0.1 mol氧氣時，B中     極   

增重____g

Answer 1

（1）① c b a  （2分）

②相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大,與NaHCO₃溶液反應快（2分） ＜（1分）

③b（2分）

（2）FeS （2分）FeS （2分）

（3）① CH₄—8e^— + 10OH^-=CO₃^2- + 7H₂O （2分）

 ②  b（1分）   6.4（2分）